Question

6．常温下，将0.1mol/LHA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液 等体积混合后，溶液的pH为8，则c（Na⁺）-c（A^-）=（9.9×10^-7）mol/L（精确计算）．

Answer 1

分析 等体积混合后生成NaA，溶液的pH为8，可知水解显碱性，结合电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），以此来解答．

解答 解：常温下，Kw=1×10^-14，溶液的pH为8，可知水解显碱性，c（OH^-）=10^-6mol/L，c（H⁺）=10^-8mol/L，
由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L═9.9×10^-7 mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握水解生成氢氧根离子的浓度、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意kw的应用，题目难度不大．