Question

2．常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中的Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；NaHCO₃水解的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其水解和电离程度都较小，水还电离生成OH^-，Na⁺不水解，据此判断离子浓度大小；
碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解生成碳酸和NaOH．

解答 解：常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其水解和电离程度都较小，水还电离生成OH^-，Na⁺不水解，则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解生成碳酸和NaOH，水解离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

点评 本题考查离子浓度大小比较及水解离子方程式书写，为高频考点，明确溶质性质是解本题关键，易错点是比较c（OH^-）、c（CO₃^2-）相对大小，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．