如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.下列说法正确的是( )A．原子半径:Z＞Y＞X．B．X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液C．R元素的含氧酸酸性-定强于W元素的含氧酸的酸性D．Y和W形成的化合物.阴阳离子的个数比可能为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X．
	B．	X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液
	C．	R元素的含氧酸酸性-定强于W元素的含氧酸的酸性
	D．	Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为1：1

分析短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，以此解答该题．

解答解：由以上分析可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素，
A．X为O，Y为Na，Z为Al，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应Na＞Al＞O，故A错误；
B．X为O，Y为Na，二者形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠，故B正确；
C．如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性强弱无法比较，故C错误；
D．Y和W形成的化合物为硫化钠，或多硫化钠，阴阳离子的个数比为1：2，故D错误．
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，答题时注意根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．

练习册系列答案

相关题目

1．

美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式如图，有关 EGCG 的说法错误的是（　　）

	A．	EGCG 的分子式为 C₂₂H₁₈O₁₁
	B．	EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子
	C．	1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用
	D．	EGCG 能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应

2．在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是（　　）

19．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式

；
②写出C的最高价氧化物的结构式O=C=O；
③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）HCl；
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为离子键、共价键，其晶体类型为离子晶体其水溶液与B反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（　　）

	A．	钠的取用量不足
	B．	钠的取用量过量
	C．	采用20℃、1.01×10⁵Pa的V（H₂）进行最终的计算
	D．	仰视读取测水体积的量筒的刻度线

16．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷的球棍模型：
	B．	NH₃的电子式：
	C．	H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互为同位素
	D．	融融状态下NaSO₄的离子方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

3．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为

，C中官能团的名称为羧基．
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性质可能有abcde．
a．加成反应 b．取代反应c．加聚反应 d．中和反应 c．氧化反应
（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别NaHCO₃溶液、KMnO₄酸性溶液．
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH₂=CH-COOCH₂CH₃
（5）写出下列反应方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
⑤nCH₂=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$

．

1．

短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于$\frac{1}{2}$；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
（1）Y基态原子的价电子排布式为3s²3p⁴．
（2）预测Na₂Y、H₂Y在乙醇中的溶解度大小Na₂S＞H₂S．
（3）Y与X可形成YX₃^2-．YX₃^2-的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp³．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX₃^2-互为等电子体的分子的化学式PCl₃．
（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4}{6.02×1{0}^{23}}mol×97g/mol}{（540.0×1{0}^{-10}cm）^{3}}=4.1$g•cm^-3（列式并计算）．
（5）2mol配合物[Z（NH₃）₄]SO₄含有σ键的数目为40N_A．

2．下列各项中，表述正确的是（　　）

	A．	丙烯的分子式为：CH₃CH=CH₂		B．	H₂O₂的电子式为：
	C．	S^2-的离子结构示意图为：		D．	苯的比例模型为：

试题分类