Question

16．下列化学用语正确的是（　　）

• A． 甲烷的球棍模型：
• B． NH₃的电子式：
• C． H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互为同位素
• D． 融融状态下NaSO₄的离子方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

Answer 1

分析 A、甲烷分子中，C的原子半径大于H原子；
B、氮原子的最外层有5个电子；
C、同种元素的不同种原子间互称同位素；
D、熔融状态下共价键不能断裂．

解答 解：A、球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH₄，C原子形成4个C-H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故A错误；
B、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为：，故B错误；
C、同种元素的不同种原子间互称同位素，故${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互为同位素，但H表示所有种类的氢原子，不是哪种具体的氢原子，故不是同位素，故C错误；
D、熔融状态下离子键能断裂，而共价键不能断裂，故融状态下NaHSO₄的离子方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查考查常用化学用语的书写，为高频考点，题目难度不大，把握化学用语的规范应用是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．