题目内容
18．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”．则下列叙述错误的是（ ）| A． | Li在N2中燃烧生成Li3N | B． | Li在氧气中燃烧生成Li2O2 | ||
| C． | Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2 | D． | 硼酸钠溶液显碱性 |
分析 根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Be和Al元素的性质相似，根据Mg元素及其化合物的性质判断Li元素及其化合物的性质，根据Al元素及其化合物的性质判断Be元素及其化合物的性质．
解答 解：A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；
B．根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成Li2O，故B错误；
C．氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2，根据对角线规则知，Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故C正确；
D．B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了物质的性质，明确对角线规则的含义是解本题关键，根据对角线规则来分析解答即可，难度不大．
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8．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3═Cu2++Fe2+ | |
| B． | Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸 Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
13．下列仪器使用正确的是（ ）
| A． | 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 | |
| B． | 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 | |
| C． | 使用漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯等进行过滤实验 | |
| D． | 配制100mL浓度为0.10 mol•L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容 |
； ②
； ③（CH3）3C-CH2Cl； ④CHCl2-CHBr2； ⑤
； ⑥CH3Cl．
10．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2 K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
△H1、△H2、△H3之间的关系式为2△H1-△H2；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
则△H3+2a=289kJ/mol．
（3）300℃时，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反应速率的表达式为v正=k•cn（ClNO）（k为速率常数，只与温度有关），测得塑料厂与浓度关系如表所示：
n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图1所示（图中ABC点均位于曲线上）．
①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（选填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B两点平衡常数之比为K（A）：K（B）=1：27．
③B、C两点ClNO的转化率a（B）＜ a（C） （选填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+．
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2 K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
△H1、△H2、△H3之间的关系式为2△H1-△H2；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
| 化学键 | NO中的氮氧键 | Cl-Cl键 | Cl-N键 | ClNO中的N=O键 |
| 键能/（KJ/mol） | 630 | 243 | a | 607 |
（3）300℃时，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反应速率的表达式为v正=k•cn（ClNO）（k为速率常数，只与温度有关），测得塑料厂与浓度关系如表所示：
| 序数 | c（ClNO）/（mol/L） | v/（mol•L•s） |
| ① | 0.30 | 3.60×10-9 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图1所示（图中ABC点均位于曲线上）．
①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（选填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B两点平衡常数之比为K（A）：K（B）=1：27．
③B、C两点ClNO的转化率a（B）＜ a（C） （选填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+．
7．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（ ）
| A． | 它的分子式是C8H8 | B． | 与苯乙烯（  ）互为同分异构体 | ||
| C． | 它的二氯取代物共有4种 | D． | 它不能发生加成反应 |
8．由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铁电极为负极 | B． | 石墨电极为负极 | ||
| C． | 氢离子向铁电极移动 | D． | 正极发生氧化反应 |