题目内容
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3═Cu2++Fe2+ | |
| B． | Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸 Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2和氢氧化钠；
C．离子个数配比不符合物质结构组成；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2和氢氧化钠，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OHˉ+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，题目难度不大．
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16．下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
| A． | C5H10 | B． | C4H8 | C． | C3H6 | D． | C2H6 |
17．从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如图：
表1：各物质的Ksp数据如表：
表2：滤液A中各金属离子的含量如表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．
表1：各物质的Ksp数据如表：
| 物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni（OH）2 |
| Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
| 成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | … |
| 含量（g/L） | 3.80 | 4.80 | x | 0.20 | 0.15 | ＜0.001 | … |
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．
14．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 煤的气化 | B． | 石油分馏 | C． | 石油裂解 | D． | 煤的干馏 |
18．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”．则下列叙述错误的是（ ）
| A． | Li在N2中燃烧生成Li3N | B． | Li在氧气中燃烧生成Li2O2 | ||
| C． | Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2 | D． | 硼酸钠溶液显碱性 |
15．载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2．下列判断错误的是（ ）
| A． | 该装置的阴极反应式是2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH- | |
| B． | 该装置的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 每处理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2 | |
| D． | 反应结束后电解池溶液的pH保待不变 |
16．下列烃中只属于烯烃的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． | CH2═CH-CH2-CH2-CH2Cl |