题目内容
7．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（ ）
| A． | 它的分子式是C8H8 | B． | 与苯乙烯（  ）互为同分异构体 | ||
| C． | 它的二氯取代物共有4种 | D． | 它不能发生加成反应 |
分析 由结构可知，含8个C、8个H，只有一种位置的H，均为共价单键，结合对称性分析解答．
解答 解：A．含8个C、8个H，则分子式为C8H8，故A正确；
B．它与苯乙烯
的分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，故B正确；
C．结构对称，一氯代物只有1种，二氯代物有3种（面相邻、面相对、体相对），故C错误；
D．不含不饱和键，不能发生加成反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握空间结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大．
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17．从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如图：
表1：各物质的Ksp数据如表：
表2：滤液A中各金属离子的含量如表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．
表1：各物质的Ksp数据如表：
| 物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni（OH）2 |
| Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
| 成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | … |
| 含量（g/L） | 3.80 | 4.80 | x | 0.20 | 0.15 | ＜0.001 | … |
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．
18．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”．则下列叙述错误的是（ ）
| A． | Li在N2中燃烧生成Li3N | B． | Li在氧气中燃烧生成Li2O2 | ||
| C． | Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2 | D． | 硼酸钠溶液显碱性 |
15．载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2．下列判断错误的是（ ）
| A． | 该装置的阴极反应式是2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH- | |
| B． | 该装置的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 每处理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2 | |
| D． | 反应结束后电解池溶液的pH保待不变 |
2．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
| A． | H+透过质子交换膜由右向左移动 | |
| B． | 铜电极应与X相连接 | |
| C． | M电极的反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ | |
| D． | 当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g |
19．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol•L-1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO3-）+c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-） | D． | 以上都不正确 |
16．下列烃中只属于烯烃的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． | CH2═CH-CH2-CH2-CH2Cl |
如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C．X、E、G的焰色反应均为黄色，D为白色沉淀．