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在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ，下列热化学方程正 确的是
[     ]
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725．8KJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol
C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725．8KJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol
B
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
．
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量：
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）根据如下反应式：
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
 

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
精英家教网2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌．各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式：
 
．
（2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是
 
．
（3）如图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是
 
，请写出a极的电极反应式
 
．
（4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO4溶液的浓度将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），该装置中阳极泥应在
 
（填“c”或“d”）电极附近产生．
如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
①
② ③ ④
⑤ ⑥
⑦
（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示）
 
；元素⑦基态原子的外围电子排布式
 
．
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是
 
．
A．所有原子不可能在同一平面内       B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键           D．是石油裂解气的主要成分
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是
 
；写出该物质与水反应的化学反应方程式
 
．
（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
 
．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=
 
．

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