题目内容
如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示） ；元素⑦基态原子的外围电子排布式 ．
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是 ．
A．所有原子不可能在同一平面内 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．是石油裂解气的主要成分
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是 ；写出该物质与水反应的化学反应方程式 ．
（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H= ．
| ① | ||||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ||||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||||
| ⑦ | ||||||||||||||||||
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是
A．所有原子不可能在同一平面内 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．是石油裂解气的主要成分
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是
（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=
分析：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，
（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但原子排布处于全满、半满、全空时能量较低，第一电离能较高；
Ni原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写外围电子排布；
（2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，结构式为
，为平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，可以由石油裂解生成；
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na2O2，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气；
（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，部分转化为N2O4，测定相对分子质量偏大；
（5）1molSiH4完全燃烧生成二氧化硅与液态水，转移电子数为8mol，据此计算放出的热量，进而确定其燃烧热．
（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但原子排布处于全满、半满、全空时能量较低，第一电离能较高；
Ni原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写外围电子排布；
（2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，结构式为
，为平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，可以由石油裂解生成；（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na2O2，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气；
（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，部分转化为N2O4，测定相对分子质量偏大；
（5）1molSiH4完全燃烧生成二氧化硅与液态水，转移电子数为8mol，据此计算放出的热量，进而确定其燃烧热．
解答：解：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，
（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，
Ni原子核外电子数为28，由能量最低原理可知，其外围电子排布为：3d84s2，
故答案为：N＞O＞C；3d84s2；
（2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，
A．乙烯为平面结构，所有原子都在同一平面内，故A错误；
B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．乙烯分子结构式为，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．乙烯是石油裂解气的主要成分，故D正确，
故答案为：BD；
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na2O2，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：离子化合物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，部分转化为N2O4，测定相对分子质量偏大，
故答案为：存在平衡2NO2?N2O4，NO2部分转化为N2O4；
（5）由SiH4+2O2
SiO2+2H2O，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应中Si元素由-4价升高到+4价，则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ，即SiH4燃烧热△H=-1520kJ/mol，
故答案为：-1520kJ/mol．
（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，
Ni原子核外电子数为28，由能量最低原理可知，其外围电子排布为：3d84s2，
故答案为：N＞O＞C；3d84s2；
（2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，
A．乙烯为平面结构，所有原子都在同一平面内，故A错误；
B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．乙烯分子结构式为
，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；D．乙烯是石油裂解气的主要成分，故D正确，
故答案为：BD；
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na2O2，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：离子化合物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，部分转化为N2O4，测定相对分子质量偏大，
故答案为：存在平衡2NO2?N2O4，NO2部分转化为N2O4；
（5）由SiH4+2O2
| ||
故答案为：-1520kJ/mol．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及元素化合物性质、电离能、核外电子排布、化学键、分子结构与性质、燃烧热等，难度中等，注意熟练把握元素周期表的结构，注意对燃烧热的理解．
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