题目内容
2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌．各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一．（1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是
（3）如图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是
（4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO4溶液的浓度将
分析：（1）1mol甲醇完全燃烧生成液态水放出725.8kJ热量，则2mol甲醇完全燃烧生成液态水放出1451.6 kJ热量；
（2）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇易失电子发生氧化反应，则通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应；
（4）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶解铜的质量小于析出铜的质量，阳极泥在阳极生成．
（2）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇易失电子发生氧化反应，则通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应；
（4）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶解铜的质量小于析出铜的质量，阳极泥在阳极生成．
解答：解：（1）1mol甲醇完全燃烧生成液态水放出725.8kJ热量，则2mol甲醇完全燃烧生成液态水放出1451.6 kJ热量，则甲醇的热化学反应方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ?mol-1，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ?mol-1；
（2）燃料电池是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故答案为：化学能转化为电能；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇易失电子发生氧化反应，则通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，所以b是正极，a是负极，负极上电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：正极；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上不仅铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜析出，则阳极溶解铜的量小于阴极析出铜的量，所以导致溶液中铜离子浓度减少，阳极泥是不溶解的金属，所以在阳极产生，
故答案为：减少；c．
（2）燃料电池是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故答案为：化学能转化为电能；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇易失电子发生氧化反应，则通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，所以b是正极，a是负极，负极上电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：正极；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上不仅铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜析出，则阳极溶解铜的量小于阴极析出铜的量，所以导致溶液中铜离子浓度减少，阳极泥是不溶解的金属，所以在阳极产生，
故答案为：减少；c．
点评：本题考查了原电池原理、电解原理及热化学反应方程式的书写，燃料电池中燃料所在电极为负极，氧化剂所在电极为正极，难点是电极反应式的书写，特别是燃料电池电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．
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