题目内容
3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 | |
| B． | 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 | |
| C． | 具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应 | |
| D． | 正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 |
分析 A、升高温度，活化分子的百分数增大；
B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞的几率增大；
C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；
D、催化剂使活化分子的百分数增加．
解答 解：A、升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；
B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B正确；
C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故C错误；
D、催化剂使得活化分子的百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故D正确，故选C．
点评 本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．
练习册系列答案
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16．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O | B． | Na2O+H2O═2NaOH | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 | D． | 2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O |
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
11．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
| A． | 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 | |
| B． | 这种饮料中不含任何化学物质 | |
| C． | 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 | |
| D． | 没有水就没有生命 |
18．下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 食物储存在冰箱里 | |
| B． | 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | |
| C． | 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 | |
| D． | 用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 |
6．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（ ）
| A． | Na2CO3 KCl | B． | NaCl KCl | C． | CaCl2 NaCl | D． | K2CO3 CaCl2 |
13．常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I- | |
| B． | 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32- | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- | |
| D． | c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- |
9．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 水能微弱的电离，是电解质 | B． | 单质铜能导电，但不是电解质 | ||
| C． | 硫酸钡难溶于水，但是电解质 | D． | 氯化氢是气体，所以不是电解质 |
