下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中物质分类正确的是

编号	A	B	C	D
强电解质	H2SO4	KNO3	BaSO4	HClO4
弱电解质	CaCO3	HF	HClO	氨水
非电解质	NH3	SO2	H2O	C2H5OH

【解析】

试题分析：碳酸钙是离子化合物，属于强电解质，A错误；硝酸钾为强电解质，HF水溶液中不完全电离，是弱电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；水为弱电解质，C错误；氨水的混合物，不属于弱电解质，D错误，答案选B.

考点：物质的分类

练习册系列答案

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已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此

温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反

应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：

甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；

乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

①溶液中共有________种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

25℃时，下列叙述中，正确的是

A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

下列实验过程中,始终无明显现象的是(　　)

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	明矾	蔗糖	NaHCO3	CO2
B	天然橡胶	石膏	SO2	CH3CH2OH
C	冰	王水	H2SiO3	Cl2
D	胆矾	玻璃	H2CO3	NH3

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