Question

5．将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体．将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是（　　）

• A． 540 mL
• B． 336 mL
• C． 224 mL
• D． 168 mL

Answer 1

分析 根据电子守恒计算，已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答 解：0.96g Cu的物质的量为n（Cu）=$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol，反应时失去电子数目为2×0.015mol=0.03mol，反应整个过程为HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O₂）=$\frac{0.03mol}{4}$=0.0075mol，V（O₂）=0.0075mol×22400ml/mol=168ml，所以通入O₂的体积为168ml，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，得出Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目即可解答．