题目内容
20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 工作时Zn 电极质量减少 | B． | Zn 是负极，Ag2O 是正极 | ||
| C． | 工作时溶液中电子由Ag2O 流向Zn | D． | 溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动 |
分析 根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，结合电子的移动方向分析解答．
解答 解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，所以消耗了锌，锌的质量会减少，故A正确；
B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C．电池工作时电子从负极出来沿外电路流向正极，由于锌作负极，氧化银作正极，所以电子是由Zn流向Ag2O，溶液中无电子，是离子作定向移动，故C错误；
D．溶液中的离子作定向移动，是阴离子移向负极，阳离子称向正极，所以溶液中氢氧根离子向负极Zn移动，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合离子移动方向来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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10．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 最终可生成0.2 mol NH3 | |
| C． | 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动 | |
| D． | 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡 |
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是B （填字母序号）．
8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5mol•L-1•mim-1 | B． | v（B）=0.3mol•L-1•mim-1 | ||
| C． | v（C）=0.8mol•L-1•mim-1 | D． | v（D）=0.1mol•L-1•s-1 |
15．
钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
（1）根据表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．放电时，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.02mol，两极的反应物的质量差为0.92g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）
钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．放电时，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.02mol，两极的反应物的质量差为0.92g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）
5．下列有机物名称正确的是（ ）
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
| A． | ①⑤⑥ | B． | ②③④ | C． | ②⑧ | D． | ③⑥⑦ |
12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生 | |
| B． | 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 | |
| C． | PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 | |
| D． | 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 |
9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技 材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1
请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-14 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 | |
| B． | 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 | |
| C． | 长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去 | |
| D． | 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 |