Question

100mL 1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺物质的量浓度是

 

，含Al³⁺物质的量

 

mol，从其中取10ml，Al₂（SO₄）₃物质的量浓度是

 

，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为

 

．Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：溶液中c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]，根据n=cV计算溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量，Al³⁺物质的量n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]，溶液是均匀的，从其中取出10mL溶液的浓度与1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液的浓度相等，根据稀释定律计算稀释后的浓度，硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是为2：3．

解答： 解：0.1L，1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=1mol/L×2=2mol/L，
Al₂（SO₄）₃的物质的量n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al³⁺物质的量n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol，溶液是均匀的，从其中取10ml，Al₂（SO₄）₃溶液的浓度不变，为1mol/L，
令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，则：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，
硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离，Al₂（SO₄）₃的电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，同一溶液中Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是为2：3，
故答案为：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系，题目难度不大．