题目内容

有原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且均能生成盐和水，D和E各有如下表的电子层结构，在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E的单质反应．
元素最外层电子数次外层电子数
DXX+4
EX+1X+4
（1）写元素符号：A
 
；C
 
；F
 

（2）D、E的氢化物的稳定性比较（用分子式表示）：
 

（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且原子序数依次增大，猜测可能A、C是金属，F是非金属才能保证最外层电子平均值不超过4；A和C两种金属最高价衍化物对应的水化物之间也能反应生成盐和水容易联想到Al元素的两性，故可断定，其中含有Al，考虑到最外层电子需满足的条件，可断定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根据表中数据可知，D、E为相邻的两种元素，二者的次外层都为8，则x=8-4=4，故最外层电子数分别为4和5，D、E分别为Si、P；
根据A、B、C的原子序数依次增大可知B只能是Mg．
解答： 解：（1）A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且原子序数依次增大，猜测可能A、C是金属，F是非金属才能保证最外层电子平均值不超过4；A和C两种金属最高价衍化物对应的水化物之间也能反应生成盐和水容易联想到Al元素的两性，故可断定，其中含有Al，考虑到最外层电子需满足的条件，可断定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根据表中数据可知，D、E为相邻的两种元素，二者的次外层都为8，则x=8-4=4，故最外层电子数分别为4和5，D、E分别为Si、P；
根据A、B、C的原子序数依次增大可知B只能是Mg，
故答案为：Na；Al；Cl；
（2）D、E分别为Si、P，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：P＞Si，则氢化物的稳定性：PH3＞SiH4，
故答案为：PH3＞SiH4 ；
（3）C是Al，A是Na元素，A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断元素名称为解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题．

（1）如图1中属于氧化还原反应的有
 
个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H2O和CO2反应的化学方程式：
 
；
 

（2）若实现如图2中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为
 
；试写出反应②的离子方程式：
 
若实现图2中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为
 
；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：
 
．
已知从A出发可发生如图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8O，当以铁做催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种．

填空：
（1）结构简式：A
 
、M
 
；
（2）反应类型：I
 
、IV
 
；
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：
 
；C+D→H：
 
．
（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有
 
种．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、氢氧化钙与少量碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
D、CuSO4与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：2和1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
④w的单质通常为气态
回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
．
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式
 
（填其中一种即可）．
（3）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
 
．
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是
 
（填化学式）．
（5）已知X在空气中燃烧时，除了生成氧化物外，还可以生成一种氮化物．而在元素周期表中存在一种对角线规则，即某元素与它左上角的元素的性质十分相似．试写出元素X的左上角元素M在空气中燃烧的方程式：
 
．
烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：1：1．实验表明A能使溴水褪色，1mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2mol CO2．请回答：
（1）A分子所含官能团的名称是
 
，A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是
 
．
（2）B的分子式是
 
，B与乙酸反应生成的酯结构简式是
 
．
（3）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是
 
．
（4）写出与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式
 
．
Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质．某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
 
．
（2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
编号实验操作预期现象和结论
步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
步骤②
 
 
步骤③
 
 
（3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表．反应离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
序   号所取Na2SO3溶液的体积终点消耗KMnO4溶液的体积
1    25.00ml      20.02ml
225.00ml      21.80ml
325.00ml      19.98ml
①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数．
②下列操作会导致测定结果偏高的是
 

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管    
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
酸性KMnO4溶液恰好能氧化KHC2O4?H2C2O4?2H2O，等体积混合酸性KMnO4溶液和KHC2O4?H2C2O4?2H2O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和标准状态下0.56LCO2，则原KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为（　　）
提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C为+2价
②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
③溶液混合后忽略体积变化．
A、0.005mol?L-1
B、0.08mol?L-1
C、0.125mol?L-1
D、0.25mol?L-1
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙
合金质量（毫克）255385459
生成气体体积（毫升）280336336
（1）要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是
 
，求得盐酸的物质量浓度为
 
．
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为
 
．
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积．

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