题目内容
（1）0.2mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根离子的物质的量是 ．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 ．
（4）在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，A的摩尔质量为 ．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根离子的物质的量是
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
（4）在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，A的摩尔质量为
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）H原子的物质的量相同则原子个数相同，结合分子构成计算；
（2）Al2（SO4）3中阳离子与阴离子之比为2：3；
（3）结合质量守恒计算C的质量，结合M=
计算；
（4）同温、同压、同体积，则物质的量相同，由M=
可知，质量之比等于摩尔质量之比．
（2）Al2（SO4）3中阳离子与阴离子之比为2：3；
（3）结合质量守恒计算C的质量，结合M=
| m |
| n |
（4）同温、同压、同体积，则物质的量相同，由M=
| m |
| n |
解答：
解：（1）0.2mol NH3分子中含0.2mol×3=0.6molH，与0.3molH2O分子中所含氢原子数相等，则水分子个数为0.3 NA或6.72×1023，
故答案为：0.3 NA或6.72×1023；
（2）0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根离子的物质的量是0.4mol×
=0.6 mol，故答案为：0.6mol；
（3）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量为
=106 g?mol-1，故答案为：106 g?mol-1；
（4）同温、同压、同体积，则物质的量相同，由M=
可知，质量之比等于摩尔质量之比，则H2与气体A的质量之比是1：8，A的摩尔质量为2g/mol×8=16 g?mol-1，
故答案为：16 g?mol-1．
故答案为：0.3 NA或6.72×1023；
（2）0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根离子的物质的量是0.4mol×
| 3 |
| 2 |
（3）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量为
| 4.24g |
| 0.04mol |
（4）同温、同压、同体积，则物质的量相同，由M=
| m |
| n |
故答案为：16 g?mol-1．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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