下列表格中烷烃的一氯代物只有一种.仔细分析其结构和组成的变化规律.判断第4位烷烃的分子式是( ) - 1 2 3- A.C53H108B.C36H72C.C53H106D.C36H70 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是（　　）

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A、C₅₃H₁₀₈

B、C₃₆H₇₂

C、C₅₃H₁₀₆

D、C₃₆H₇₀

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：依据题意推出，第3位烷烃分子中氢原子被甲基取代，得到第4位烷烃．

解答： 解：依据题意推出，第3位烷烃分子中氢原子被甲基取代，第3位氢原子个数为36，故第4位烷烃含甲基36个，含氢36×3=108，含碳

108-2

=53，得到第4位烷烃分子式为C₅₃H₁₀₈，故选A．

点评：本题考查了有机物结构的变化规律，中等难度，找出相邻烃的变化特点是解题关键．

练习册系列答案

相关题目

（1）0.2mol NH₃分子中所含氢原子数与

个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根离子的物质的量是

．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

．
（4）在同温、同压、同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1：8，A的摩尔质量为

．

选择H、O、S、Na四种元素中的适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）一种非金属单质

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A、Ba²⁺一定存在

B、100mL该溶液中含0.01mol HCO₃^-

C、Na⁺不一定存在

D、Cl^-不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为71：64

新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₃OH和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钾溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲醇燃料电池的负极电极反应式为

，正极电极反应式为

．
（2）闭合K开关后，燃料电池的电解液中的OH^-离子向铂电极

（填a或b）移动，电解氯化钾溶液的总反应的离子方程式为

．
（3）若每个电池氧气通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上电解饱和氯化钾溶液最多能产生的气体总体积为

L（标准状况）．

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

A、反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=

0.40

mol?L^-1?min^-1

B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）=0.30 mol

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D、温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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