Question

下列说法正确的是（　　）

• A、凡有杂质的铜片放在稀硫酸中，较长时间后发现溶液变蓝色，说明Cu片发生了吸氧腐蚀
• B、反应H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂↑+2H₂O中，生成物S是还原产物．
• C、元素的非金属性强弱与其氢化物水溶液的酸性强弱相一致
• D、已知：P₄（s）+6Cl₂═4PCl₃（g）△H=a KJ?mol^-1
  P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bKJ?mol^-1
  由此可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反应热△H

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,用盖斯定律进行有关反应热的计算,浓硫酸的性质

专题：

分析：A．凡有杂质的铜片放在稀硫酸中，较长时间后发现溶液变蓝色，说明Cu片失电子发生氧化反应，则正极上氧气得电子发生还原反应；
B．该反应中硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂、硫化氢是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
C．非金属越强的元素其氢化物的水溶液酸性不一定强；
D．根据盖斯定律计算．

解答： 解：A．凡有杂质的铜片放在稀硫酸中，较长时间后发现溶液变蓝色，说明Cu片失电子发生氧化反应，则正极上氧气得电子发生还原反应，所以该Cu片发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．该反应中硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂、硫化氢是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以S是氧化产物，故B错误；
C．非金属越强的元素其氢化物的水溶液酸性不一定强，如相同浓度的HCl和HI，酸性HI＞HCl，故C错误；
D．已知方程式中PCl₅是气体、而未知方程式中PCl₅是固体，所以不能进行计算，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及盖斯定律、氧化还原反应、原电池原理等知识点，侧重考查学生对基本理论的理解和运用，易错选项是D，注意物质的状态，为易错点．