还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物.氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应:3(NH4)2SO4$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O的说法正确的是( )A．SO2为还原产物.NH3为氧化产物B．所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/molC．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O的说法正确的是（　　）

	A．	SO₂为还原产物，NH₃为氧化产物
	B．	所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/mol
	C．	被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2
	D．	相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4

分析 3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O反应中，N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答．

解答解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则SO₂为还原产物，铵根离子转化为氨气，N元素没有变价，所以NH₃不是氧化产物，故A错误；
B．三种气体的摩尔质量都大于16g/mol，所以形成的混合气体平均摩尔质量大于16 g/mol，故B错误；
C．反应中6molN参加反应，被氧化的N为2mol，未被氧化的N为4mol，所以被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2，故C正确；
D．相同条件下，产生的三种气体分子数之比为3：1：4，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应、阿伏伽德罗定律，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度不大．

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20．按要求填空：
（1）以下物质：①NH₃②CaCO₃③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）
（2）固体NaCl（I₂）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为升华．
（3）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：
A．蒸发结晶 B．过滤 C．加入过量的Na₂CO₃溶液 D．加水溶解 E．加入过量的烧碱溶液
F．加入适量的稀盐酸 G．加入过量的Ba（NO₃）₂溶液 H．加入过量的稀硝酸 I．加入过量的BaCl₂溶液
正确的操作顺序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色沉淀，离子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
（5）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：有大量气泡产生，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

17．下列有机物的命名中，正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1-丁烯		B．	2-乙基丁烷
	C．	1，2，3-三甲基丁烷		D．	3，4-二甲基丁烷

4．下列溶液与30mL 1mol•L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	10 mL 1 mol•L^-1 NaNO₃ 溶液		B．	10 mL 1 mol•L^-1Al（NO₃）₃ 溶液
	C．	15 mL 2 mol•L^-1 AgNO₃ 溶液		D．	10 mL 1.5 mol•L^-1Cu（NO₃）₂ 溶液

14．请完成下列填空．
（1）下列物质中：①铁 ②Cl₂③无水醋酸 ④BaSO₄⑤C₂H₅OH ⑥CO₂ ⑦NH₃，属于电解质的是③④
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³个Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1 mol，溶液中c（Ba²⁺）=1 mol/L
（3）某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25.0 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH₄和CO₂的质量比为4：11．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm^-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm^-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

1．

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

，存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据列如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
（1）装置C的作用是冷凝回流．
（2）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（4）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

18．

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，N₂H₄与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．

19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如右表：下列有关叙述正确的是（　　）

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

	A．	若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃
	B．	上述反应的逆反应是放热反应
	C．	该反应的化学方程式是：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
	D．	若在一定体积的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4mol时，该反应达到平衡状态

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