Question

18．试解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na₂S溶液里较强碱性，酸式盐NaH₂PO₂溶液为酸性，Na₂HPO₄溶液却为碱性．

Answer 1

分析 S^2-水解呈碱性，以第一步水解为主，在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，水解程度大于电离程度，而NaH₂PO₂溶液中存在着下列平衡：H₂PO₄^2-?H⁺+HPO₄^2-，H₂PO₄^2-+H₂O?H₃PO₄^-+OH^-，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，以此解答该题．

解答 解：S^2-水解呈碱性，发生S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，以第一步水解为主，Na₂S水解程度较大，溶液具有较强碱性，在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，水解程度大于电离程度，而NaH₂PO₂溶液中存在着下列平衡：H₂PO₄^2-?H⁺+HPO₄^2-，H₂PO₄^2-+H₂O?H₃PO₄^-+OH^-，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，
答：S^2-水解呈碱性，以第一步水解为主，Na₂S水解程度较大，溶液具有较强碱性，NaH₂PO₂溶液为酸性，H₂PO₄^2-电离程度大于水解程度，Na₂HPO₄溶液为碱性，HPO₄^2-水解程度大于电离程度．

点评 本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握盐类水解的规律和影响因素，注意相关基础知识的积累，难度不大．