Question

8．化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（2）沉淀A中一定含有SiO₂，该物质属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）写出步骤（Ⅰ）中生成滤液X的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（4）滤液Y中存在的主要离子有Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 加入盐酸，二氧化硅与盐酸不反应，则A为SiO₂，X为FeCl₃，加入足量氢氧化钠生成氢氧化铁，滤液Y含有Na⁺、Cl^-，
（1）分离不溶物与溶液的操作方法为过滤；
（2）氧化铁与盐酸反应，二氧化硅不溶于盐酸，过滤后得到的沉淀A的主要成分为二氧化硅；二氧化硅能够与强碱反应生成盐和水；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
（4）铁矿石与足量盐酸反应得到滤液X，X的主要成分是氯化铁和盐酸，滤液X与过量氢氧化钠反应，得到滤液Y，故Y的主要成分是氯化钠和氢氧化钠．

解答 解：加入盐酸，二氧化硅与盐酸不反应，则A为SiO₂，X为FeCl₃，加入足量氢氧化钠生成氢氧化铁，滤液Y含有Na⁺、Cl^-，
（1）铁矿石的主要成分为Fe₂0₃和Si0₂，加入足量盐酸后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应，可以通过过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（2）二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤后得到的沉淀A的主要成分为SiO₂；二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水，故二氧化硅属于酸性氧化物，
故答案为：SiO₂；酸性；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）铁矿石与足量盐酸反应得到滤液X，X的主要成分是氯化铁和盐酸，滤液X与过量氢氧化钠反应，得到滤液Y，故Y的主要成分是氯化钠和氢氧化钠，主要含有Na⁺、Cl^-，
故答案为：Na⁺、Cl^-．

点评 本题考查物质的分离、提纯实验，主要涉及了铁的氧化物、氢氧化物的性质、铁离子的检验方法、酸性氧化物的概念等知识，试题有利于培养学生的分析、理解能力．