题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．乙醇不能发生氧化反应

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应

D．苯和乙烷都能发生加成反应．

练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多

C．常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变

D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－236.3 kJmol-1

CH3—CC—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1

由此不能判断的是（ ）

A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（ ）

A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1

C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4

如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（ ）

A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

（1）基态钛原子的价电子排布图为

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃ ，沸点为136℃ ，可知TiCl4为 晶体．

（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。

（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为 ，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度 （g•cm﹣3）（保留三位有效数字）

（6）金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为

某多肽分子式为C46H71O24N13，完全水解后生成的产物为甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，则1mol该多肽彻底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物质的量为（ ）

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为

A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol

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