题目内容

2．下列物质中，含有共价键的是（　　）
A．KClB．CaOC．CO2D．NaCl

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．KCl只含离子键，故A不选；
B．CaO只含离子键，故B不选；
C．二氧化碳只含共价键，故C选；
D．NaCl只含离子键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
（1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．
10．下列试剂不能鉴别CO2和SO2的是（　　）
A．澄清石灰水B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水
17．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和H2SO4；Cu（OH）2和CH3COOHB．Ba（OH）2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4
C．NaOH和H2SO4；NaOH和NaHSO4D．Na2CO3和盐酸；NaHCO3和盐酸
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．阴离子的还原性：W＞ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（　　）
A．
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
B．
向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
11．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
A．磷B．铁C．碳D．氧
12．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【查阅资料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（写出一条）．
（2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为S（填化学式）．
（4）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置．
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的现象：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失．
（7）处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网