题目内容

13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
（1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．

分析 （1）A．氯水中含HClO，具有强氧化性，可漂白试纸；
B．向冰醋酸中加水，醋酸电离，氢离子浓度最大时导电性最强；
C．废液时应回收处理；
D．化学药品不能品尝；
E．饱和NaCl溶液不能除去乙酸；
F．若用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏多；
（2）Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．

解答 解：（1）A．氯水中含HClO，具有强氧化性，可漂白试纸，不能测定pH，应选pH计，故A错误；
B．向冰醋酸中加水，醋酸电离，氢离子浓度最大时导电性最强，则溶液导电性最强时pH最小，故B正确；
C．废液时应回收处理，不能稀释后冲入下水道，会污染地下水和土壤，故C错误；
D．化学药品不能品尝，可能发生中毒，故D错误；
E．饱和NaCl溶液不能除去乙酸，应选饱和碳酸钠溶液，故E错误；
F．若用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏多，则会导致实验结果偏大，故F正确；
故答案为：BF；
（2）0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极，
故答案为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．

点评 本题考查化学实验方案的评价及原电池，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、中和滴定、原电池及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如表：
T/K2.98398498
平衡常数K2.44×10-6K1K2
①试判断 K1＜K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
②该反应的熵变△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）；
a．容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应．若容器容积恒 定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{9}{10}$，则 N2 的转化率 α（N2）=20%．
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b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C 
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