题目内容
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 |
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| B． | Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 |
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| C． | 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运 |
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| D． | NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 |
| 无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质．. | |
| 专题： | 化学应用． |
| 分析： | A．光导纤维主要成分是二氧化硅； B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键； C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行； D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性． |
| 解答： | 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误； B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误； C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确； D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误； 故选：C． |
| 点评： | 本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大． |
S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
Cl与
Cl得电子能力相同甲醇是一种可再生能源，具
有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH
3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol
H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 
kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________________________________。
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 锥形瓶可用作加热的反应器 |
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| B． | 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 |
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| C． | 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 |
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| D． | 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 加入KSCN溶液一定不变红色 | B． | 溶液中一定含Fe2+ |
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| C． | 溶液中一定不含Cu2+ | D． | 剩余固体中一定含Cu |
D．聚丙烯的结构简式：
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
| 阳离子 | Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | OH－ C |
l－ CO32－ SO42－ HSO4－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
(1)据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
(2)写出④中反应的离子方程式： 。
(3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。