Question

现有常温下的五种溶液（如下表）．下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

• A、五种溶液中，水电离出的c（OH^-）最小的是⑤
• B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可促进水的电离；
B．氨水平衡状态下电离出的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积混合反应，氨水过量，溶液呈碱性；
C．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），结合物料守恒判断．

解答： 解：A．醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可促进水的电离，水电离出的c（OH^-）最大，故A错误；
B．将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L④盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；HCl=H⁺+Cl^-，可知c（Cl^-）=5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者联式可知c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度中等．