题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对所给的9种元素，完成下列各小题．
（1）非金属性最强的元素是： ；
（2）H2O的电子式： ；
（3）Ar原子结构示意图为： ；
（4）NaOH与Al（OH）3中，碱性较强的是： ；
（5）制作光导纤维的主要材料是： ；
（6）N与C中，原子半径较小的是： ；
（7）Al2O3 与盐酸反应的化学方程式： ．
| 族 周期 |
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Al | Si | Cl | Ar |
（2）H2O的电子式：
（3）Ar原子结构示意图为：
（4）NaOH与Al（OH）3中，碱性较强的是：
（5）制作光导纤维的主要材料是：
（6）N与C中，原子半径较小的是：
（7）Al2O3 与盐酸反应的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）稀有气体的化学性质最不活泼；
（2）水为共价化合物，H和O通过共用电子对结合；
（3）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8；
（4）金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（5）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；
（6）同周期自左到右原子半径逐渐减小；
（7）Al2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水．
（2）水为共价化合物，H和O通过共用电子对结合；
（3）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8；
（4）金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（5）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；
（6）同周期自左到右原子半径逐渐减小；
（7）Al2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水．
解答：
解：（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ar为稀有气体，故答案为：Ar；
（2）水为共价化合物，H和O通过共用电子对结合，电子式为：
，故答案为：；
（3）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8，原子结构示意图为
，故答案为：；
（4）金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Al，因此碱性：NaOH＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；
（5）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（6）同周期自左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N，故答案为：N；
（7）Al2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（2）水为共价化合物，H和O通过共用电子对结合，电子式为：
，故答案为：；（3）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8，原子结构示意图为
，故答案为：；（4）金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Al，因此碱性：NaOH＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；
（5）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（6）同周期自左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N，故答案为：N；
（7）Al2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
点评：本题以前18号元素为载体考查化学用语和元素周期律的知识，要充分掌握常见元素的特殊性质，整体难度不大．
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