Question

常温下，向10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（　　）

• A、当7＜pH＜13时，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、当pH=7时，所加CH₃COOH溶液的体积为10 mL
• C、当5＜pH＜7时，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、继续滴加0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；
B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；
C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；
D、CH₃COOH又属于弱电解质，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol?L^-1．

解答： 解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH₃COOH溶液时，可能有c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B、当滴加10 mL CH₃COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；
C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D、无限滴加CH₃COOH溶液，由于CH₃COOH 溶液被稀释，所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），而且CH₃COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．