题目内容
13．用惰性电极电解50mL CuSO4溶液，当两极均生成112mL气体（标准状况下）下列判断不正确的是（ ）| A． | 原CuSO4溶液的浓度为0.1mol/L | |
| B． | 反应过程中共转移0.02mol电子 | |
| C． | 向电解后的溶液中加入适量CuO，可恢复到原溶液 | |
| D． | 阳极周围溶液的pH减小 |
分析 用惰性电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．
解答 解：A、用惰性电极电解50mL含CuSO4溶液，在两极均生成标准状况下的气体0.112L，气体的物质的量为0.005mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，需电子为4×0.005mol=0.02mol；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.005molH2，需0.005mol×2=0.01mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.005mol，所以Cu2+的物质的量浓度c=$\frac{0.005mol}{0.05L}$=0.1mol/L，故A正确；
B、反应过程中共转移0.02mol电子，故B正确；
C、根据出什么加什么的原理，向电解后的溶液中加入适量氢氧化铜，可恢复到原溶液，故C错误；
D、阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极周围溶液的pH减小，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了电极原理的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，明确电极的放电顺序为解答该题的关键，题目难度中等．
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3．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | Fe作正极，发生氧化反应 | |
| B． | 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 | |
| C． | 正极反应：2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Na+ ）增大 |
4．在5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（ ）
| A． | 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 | |
| B． | 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 | |
| C． | 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 | |
| D． | 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 |
1．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．
| A． | ②③ | B． | ②③④⑥ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑥ |
8．
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
（4）该兴趣小组还用如图装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，但此实验的不足之处是未处理尾气．
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
10．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（ ）
| A． | Al3+ | B． | Fe2+ | C． | Fe3+ | D． | Cu2+ |
7．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
| A． | 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O | |
| B． | 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：