题目内容
9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）| A． | 仍在中间 | B． | 偏向左盘 | C． | 偏向右盘 | D． | 无法确定 |
分析 反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在．由于天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸，所以可计算相同质量的CaCO3和Na2CO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
解答 解：假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mg x
$\frac{100}{mg}=\frac{44}{x}$
解之得x=$\frac{44m}{100}$g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
mg y
$\frac{106}{mg}=\frac{44}{y}$
解之得 y=$\frac{44m}{106}$
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向Na2CO3的一边．故选：C．
点评 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化．
练习册系列答案
相关题目
19．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC；
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
20．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
请完成下列填空：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）请写出C装置中的作用除去乙烯中混有的酸性气体杂质．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
（6）制取的1，2-二溴乙烷可以进一步反应生成一种有机物，汽车常用该有机物作为防冻液．写出由1，2-二溴乙烷制取该有机物的反应方程式：BrCH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型水解反应或取代反应．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g/cm2 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）请写出C装置中的作用除去乙烯中混有的酸性气体杂质．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
（6）制取的1，2-二溴乙烷可以进一步反应生成一种有机物，汽车常用该有机物作为防冻液．写出由1，2-二溴乙烷制取该有机物的反应方程式：BrCH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型水解反应或取代反应．
4．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 | |
| C． | 溴丙烷水解制丙醇与丙烯和水反应制丙醇属于不同反应类型 | |
| D． | 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 |
14．
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 | |
| B． | 在T2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | |
| D． | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
18．把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
| A． | 3.5mol•L-1 | B． | 4.5mol•L-1 | C． | 7.0mol•L-1 | D． | 9.0mol•L-1 |
19．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-） | |
| B． | NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| D． | 常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜② |