题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子数都是0.2NA | |
| D． | 将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L |
分析 A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
B、氢氧燃料电池中，正极上消耗的是氧气；
C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成；
D、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，正反应放热．
解答 解：A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
B、氢氧燃料电池中，正极上消耗的是氧气，且反应后变为-2价，故当正极消耗22.4L氧气即1mol氧气时，转移4mol电子即4NA个，故B错误；
C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故3.2g氧气和3.2g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA个，故C正确；
D、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，正反应放热，故将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，平衡右移，分子数小于NA个，则体积小于22.4L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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12．纯碱属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
13．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 气体体积 | MnO2的作用 |
| 实验1 | 足量MnO2 | 56mL | |
| 实验2 | 足量MnO2和稀硫酸 | 112mL |
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 向容器中再加入N2可以加快反应速率 | |
| C． | 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 | |
| D． | 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| B． | 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 | |
| C． | 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 | |
| D． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 |
7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A． | 150mL 3mol/LKCl溶液 | B． | 75mL 2mol/LMgCl2溶液 | ||
| C． | 100mL1mol/LNaCl溶液 | D． | 50mL 3mol/LAlCl3溶液 |
14．下列有关物质的保存方法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 漂粉精露置在空气中 | |
| C． | 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中 | |
| D． | 可用铝制容器存放浓硫酸 |
12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 | |
| B． | 室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA |