题目内容
18．用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂．（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化剂HCl
还原剂Zn
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化剂Cl2
还原剂Fe．
分析 （1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失电子的Zn元素化合价升高，得电子的H元素化合价降低，转移电子数为2．
（2）该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6．
解答 解：（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失电子的Zn元素化合价升高，得电子的H元素化合价降低，Zn为还原剂，HCl为氧化剂，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2，电子转移情况如下：
，故答案为：；HCl；Zn；
（2）该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价为还原剂、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气为氧化剂，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，其转移电子方向和数目为
，故答案为：，Cl2；Fe．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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9．有机物 
在不同条件下至少可能发生7中不同类型的有机反应，其中分子结构中的-OH可以发生的反应类型有（ ）
①加成 ②取代 ③消去 ④氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚．
在不同条件下至少可能发生7中不同类型的有机反应，其中分子结构中的-OH可以发生的反应类型有（ ）①加成 ②取代 ③消去 ④氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚．
| A． | ①③④ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ②③④⑤⑦ |
6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③ | |
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| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） |
13．有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Y＞Z＞X | C． | Z＞Y＞X | D． | Y＞X＞Z |
3．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素 | |
| C． | 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 | |
| D． | 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为1 |
10．设反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的反应速率为v1；反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0的反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A． | 同时增大 | B． | 同时减小 | C． | v1增大，v2减小 | D． | v1减小，v2增大 |
7．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| B． | 42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个 | |
| C． | 25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA | |
| D． | 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA |