Question

（1）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

 

．
（2）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
则液态肼和双氧水反应的热化学方程式为

 

．
（3）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

 

．（列出关于△H₁、△H₂、△H₃的表达式）

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，根据能量守恒定律可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
（2）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，则1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ的热量，写出热化学方程式；
（3）由盖斯定律可知，2×①-②+③可得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H．

解答： 解：（1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，根据能量守恒定律可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol；
故答案为：409.0kJ/mol；
（2）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，则1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ的热量，热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol；
（3）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
由盖斯定律可知，2×①-②+③可得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=2△H₁-△H₂+△H₃，
故答案为：2△H₁-△H₂+△H₃．

点评：本题考查了化学反应能量变化，侧重于盖斯定律的计算和热化学方程式书写方法，题目难度中等．