题目内容
已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）的关系分别如图甲、丙所示．
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol?L-1 |
| B、由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D、由图丙知，T1＞T2，且该反应的正反应为放热反应 |
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：
分析：A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快．
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快．
解答：
解：A、二氧化硫起始浓度为
=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17
平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17
所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，故T2＜T1，温度越高，SO2的平衡转化率（α）越低，故正反应为放热反应，故D正确，故选CD．
| 2mol |
| 10L |
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17
平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17
所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，故T2＜T1，温度越高，SO2的平衡转化率（α）越低，故正反应为放热反应，故D正确，故选CD．
点评：本题主要考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强和温度的关系．
练习册系列答案
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