Question

（1）若10.4g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热520kJ．该反应的热化学方程式为

 

；乙炔的燃烧热为

 

．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

．
（3）已知：
2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）依据10.4g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热520kJ，求，1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）利用盖斯定律解答．

解答： 解：（1）10.4g乙炔物质的量为：

10.4g

26g/mol

=0.4mol，0.4mol乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热520kJ，则4mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热5200kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；-1300KJ/mol；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（3）①2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
依据盖斯定律

1

2

×②-

①×3

2

得2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．