题目内容
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 元素最高正价是+7价 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 |
| A、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X |
| B、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同 |
| C、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的 |
| D、X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：T、X、Y、Z均为短周期元素，
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
B．根据微粒之间的化合价判断；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸．
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
B．根据微粒之间的化合价判断；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸．
解答：
解：T、X、Y、Z均为短周期元素，
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-，即Y＜Z＜X＜T，故A错误；
B．Cl、Al形成化合物的共价化合物属于分子晶体，Cl、Na形成化合物的化合物为离子化合物，属于离子晶体，则晶体类型不同，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则第VIA族元素的氢化物的沸点为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，所以S的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的，故C正确；
D．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO4是无机含氧酸中酸性最强的酸，故D正确；
故选A．
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-，即Y＜Z＜X＜T，故A错误；
B．Cl、Al形成化合物的共价化合物属于分子晶体，Cl、Na形成化合物的化合物为离子化合物，属于离子晶体，则晶体类型不同，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则第VIA族元素的氢化物的沸点为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，所以S的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的，故C正确；
D．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO4是无机含氧酸中酸性最强的酸，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度中等．
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