题目内容
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
（1）C的化学式 ,C与足量盐酸反应的离子方程式 ；
（2）反应③化学方程式 ；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式 ；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式 ；
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是 ；反应的化学方程式为 ；
（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；
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（1）反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下，此反应的平衡常数K= ；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
NH3↑+H2O
通入少量的CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O