题目内容

常温时，下列叙述正确的是

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

练习册系列答案
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15．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　　）
A．用托盘天平称取3.25gNaCl
B．用量筒量取10.51mL盐酸
C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
15．试用键线式表示与溴的四氯化碳溶液反应（1：1）的产物的结构简式．
11．写出下列反应的平衡常数表达式：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  K=$\frac{c（{H}_{2}）c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$
2SO2（g）+O2?2SO3（g）   K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2?SO3（g）   K2=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$
上述K1与K2的关系式为K1=K22．

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）

A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%

深海中存在可燃冰(CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O(s） CH4(g）+nH2O(l）﹣Q(Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的( ）

A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
14．下列说法不正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：②＞①
B．反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性
D．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
15．如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体（反应条件均已省略）．

（1）在反应②中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2若反应①在加热条件下进行，且A为单质，C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-；2OH-+NH4++HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+S2-）．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时发生反应①．则此时反应①的离子方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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