题目内容
恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）
Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）
A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%
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20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
19．某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2，在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm3，溶液的物质的量浓度为c mol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000W}{aV}$mol/L | B． | c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/L | C． | ω%=$\frac{100W}{dV}$% | D． | S=$\frac{100W}{dV-W}$ |
3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成
了1.8 mol C。
将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣
2Fe2++I2”的是( ）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN）6]溶液 | 有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在） |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③
2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图．
（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
②写出此工艺的总反应方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．
（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
| 所含离子 | 检验方法 |
| K+ | 取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） |
| NH4+ | 取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝） |
19．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3） | |
| D． | 0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 浮有冰块的水 | B． | 食盐水 | C． | 洁净的空气 | D． | 纯盐酸 |