题目内容
以下说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液 |
| C、电解精炼铜时，粗铜作阴极 |
| D、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连 |
考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子、氢氧根离子失电子；
B、电子只能经过导线，不能通过电解质溶液；
C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极；
D、钢管与铜板相连构成的原电池中，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀．
B、电子只能经过导线，不能通过电解质溶液；
C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极；
D、钢管与铜板相连构成的原电池中，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀．
解答：
解：A、电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子、氢氧根离子先后失电子的过程，即不一定是氯离子在阳极上发生反应，故A错误；
B、无论是原电池还是电解池中，电子只能经过导线，不能通过电解质溶液，故B正确；
C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故C错误；
D、钢管与铜板相连构成的原电池中，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，即地下钢管与铜板相连会加速其腐蚀，故D错误．
故选B．
B、无论是原电池还是电解池中，电子只能经过导线，不能通过电解质溶液，故B正确；
C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故C错误；
D、钢管与铜板相连构成的原电池中，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，即地下钢管与铜板相连会加速其腐蚀，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
| A、硝酸是无色、不挥发的液体 |
| B、稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
| C、浓硝酸久置呈黄色 |
| D、浓硝酸和铁常温下不发生任何反应 |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
已知：CrO
Cr2O
Cr3+
Cr（OH）3↓
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是（ ）
已知：CrO
2- 4 |
| H+ |
| ①转化 |
2- 7 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大 |
| B、步骤①中当2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态 |
| C、步骤②中，若要还原1mol Cr2O72-离子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O |
| D、步骤③中，当将溶液的pH调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽 |
当电解饱和盐水时，如果有0.1mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是（ ）
| A、8.96L |
| B、4.48L |
| C、44.8L |
| D、2.24L |
下列说法不正确的是（ ）
| A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大 |
| C、一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热 |
| D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关 |