题目内容
有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：蒸馏与分馏
专题：化学实验基本操作
分析：蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答．
解答：
粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中 混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用D装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选D．
点评：本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用．
练习册系列答案
相关题目
在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
| A、氯化钾 |
| B、氯化钾和碘 |
| C、氯化钾和溴 |
| D、氯化钾和溴化钾 |
有机化学的研究领域是（ ）
①有机物的组成
②有机物的结构、性质
③有机合成
④有机物应用．
①有机物的组成
②有机物的结构、性质
③有机合成
④有机物应用．
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、①②④ |
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸 |
| B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 |
| C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 |
| D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
从海带中提取碘单质有如下实验步骤：
①向滤液中通入足量的C12，得碘的水溶液；
②将干海带烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤；
③将碘的四氯化碳溶液分离得到单质碘；
④向水中加入四氯化碳萃取碘．
正确的操作顺序是（ ）
①向滤液中通入足量的C12，得碘的水溶液；
②将干海带烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤；
③将碘的四氯化碳溶液分离得到单质碘；
④向水中加入四氯化碳萃取碘．
正确的操作顺序是（ ）
| A、①②③④ | B、①③④② |
| C、②①④③ | D、④③②① |
下列说法不正确的是（ ）
| A、漂白粉长时间露置空气中会结块变质 |
| B、大气中氮的氧化物主要来源是汽车排出的尾气 |
| C、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 |
| D、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 |
下列描述中，符合生产实际的是 （ ）
| A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 |
| C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D、在镀件上电镀锌，用锌作阴极 |
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（ ）
CrO42-
| H+ |
| 转换 |
| Fe2+ |
| 还原 |
| OH- |
| 沉淀 |
己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
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| A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g |
| B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
| C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
以下说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液 |
| C、电解精炼铜时，粗铜作阴极 |
| D、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连 |