题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 第一电离能大小：S＞P＞Si | |
| B． | 电负性顺序：C＜N＜O＜F | |
| C． | 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高 | |
| D． | SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 |
分析 A．P的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大；
C．离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
D．根据价层电子对互斥理论确定分子构型，根据相似相溶原理分析溶解性大小．
解答 解：A．P的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，所以正确的第一电离能大小为：P＞S＞Si，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，所以电负性顺序为：C＜N＜O＜F，故B正确；
C．离子晶体的晶格能越大，熔点越高，则因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故C错误；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；
故选B．
点评 本题综合考查元素周期律、晶体结构等知识，为高考的高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意熟练掌握元素周期律内容，明确电离能、电负性大小的判断方法．
练习册系列答案
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，下列叙述不正确的是（ ）
，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应 | |
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