题目内容
10．某有机物结构简式为
，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应 | |
| B． | 该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 该有机物属于烃 | |
| D． | 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应 |
分析 由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、-Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答．
解答 解：A．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．含有氯原子，为烃的衍生物，故C错误；
D．含有氯原子，可发生消去反应，在碱性条件下可发生取代反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大．
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1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）
| A． | NA个SO2分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA | |
| C． | 18g水所含的电子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA |
5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（ ）
| A． | 碳燃烧产生气体 | B． | 硫燃烧产生气体 | ||
| C． | 高锰酸钾加热产生气体 | D． | 水加热产生气体 |
15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ | |
| B． | 一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Clˉ）为 4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00 mol•L-1 | |
| D． | c（Mg2+）为 1.00mol•L-1，c（Na+）为 0.50 mol•L-1 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75NA | |
| B． | 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA | |
| C． | 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子 | |
| D． | 1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第一电离能大小：S＞P＞Si | |
| B． | 电负性顺序：C＜N＜O＜F | |
| C． | 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高 | |
| D． | SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 |