Question

3．在密闭容器中，将NO₂加热到某温度时，可进行如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），达平衡时各物质的浓度分别是[NO₂]=0.06mol•L^-1，[NO]=0.24mol•L^-1，[O₂]=0.12mol•L^-1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数．
（2）开始时NO₂的浓度．
（3）NO₂的转化率．

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，
                 2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3    0    0
变化量（mol/L） 0.24 0.24  0.12
平衡量（mol/L） 0.06  0.24  0.12
依据列式计算结果分析计算问题．

解答 解：依据化学平衡三段式列式计算，
                2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3    0    0
变化量（mol/L） 0.24  0.24  0.12
平衡量（mol/L） 0.06  0.24  0.12
（1）依据平衡浓度计算平衡常数k=$\frac{0.12×0.2{4}^{2}}{0.0{6}^{2}}$=7.68；
答：该温度下反应的平衡常数7.68；
（2）开始时NO₂的浓度=0.3mol/L；
答：开始时NO₂的浓度0.3mol/L；
（3）NO₂的转化率=$\frac{0.24mol/L}{0.3mol/L}$×100%=80%；
答：NO₂的转化率为80%．

点评 本题考查了化学平衡计算方法的应用，主要是平衡常数，转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．