同温同压下.同体积的CO2和CO.它们的分子数之比为1:1.物质的量之比为1:1.密度之比为11:7．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比为11：7．

分析同温同压下，同体积的CO₂和CO物质的量相等，含有相同分子数目，密度之比等于其摩尔质量之比．

解答解：同温同压下，同体积的CO₂和CO含有相同分子数目，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案为：1：1； 1：1； 11：7．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

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19．已知H₂S+I₂═2HI+S↓，现向含S^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	第一电离能大小：S＞P＞Si
	B．	电负性顺序：C＜N＜O＜F
	C．	因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高
	D．	SO₂与CO₂化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

12．丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：
①2C₂H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₂H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C₂H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①下列事实能说明该反应以达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生反应
b．v_正（H₂）=v_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度变化如下表：

时间/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间改变的条件是可能是增大氢气的浓度，第5～6min之间改变的条件是增大水蒸气的浓度．已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为C₃H₈+10O^2--20e-=3CO₂+4H₂O．
（4）用上述燃料电池，用惰性电池电解足量Al（NO₃）₃和NaCl的混合溶液．电解过程中，在阴极附近能观察到的现象是有气体生成，生成白色沉淀，后白色沉淀又溶解．

19．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：

实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO₃消耗了氯水中的HC1，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大，溶液的漂白性增强．
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有的溶质的化学式为Ca（HCO₃）₂．
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO₂外还混有O₂，请写出I中产生O₂的化学反应方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O₂↑．
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部或将水换成熟水．

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48gO₂和O₃含有的氧原子数均为3N_A5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3N_A
	B．	12g重水（D₂O）中含有的电子数为6 N_A
	C．	标准状况下，11.2L苯所含原子数为6N_A
	D．	160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L

16．物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（　　）

	A	B	C	D
操作	向AlCl₃溶液中通入NH₃	向NaHCO₃溶液中滴加石灰水	向NaCO₃溶液中滴加盐酸	向KBr溶液中滴加稀氯水
X	Al（OH）₃	Na₂CO₃	NaCl	Br₂

13．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
	B．	已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
	C．	改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
	D．	已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

14．V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ag，取$\frac{1}{4}$V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

$\frac{125a}{9V}$mol/L

$\frac{125a}{18V}$mol/L

$\frac{125a}{36V}$mol/L

$\frac{125a}{54V}$mol/L