Question

6．在2L容积不变的容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反应．现通入3mol A和2.5mol B，5s内用C表示的反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则5s时容器中A的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.75 mol•L^-1
• B． 1.5 mol•L^-1
• C． 2 mol•L^-1
• D． 0.15 mol•L^-1

Answer 1

分析 5s内用C表示的反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则反应速率之比等于化学方程式计量数之比，计算得到A的反应速率v（A）=$\frac{3}{2}$v（C）=$\frac{3}{2}$×0.1mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，计算消耗的A的消耗物质的量浓度，起始浓度-消耗浓度=5s末A的浓度．

解答 解：现通入3mol A和2.5mol B，A的起始浓度=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，5s内用C表示的反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则反应速率之比等于化学方程式计量数之比，计算得到A的反应速率v（A）=$\frac{3}{2}$v（C）=$\frac{3}{2}$×0.1mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，计算消耗的A的消耗物质的量浓度=0.15mol•L^-1•s^-1×5s=0.75mol/L，起始浓度-消耗浓度=5s末A的浓度得到：1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故选A．

点评 本题考查了化学反应速率概念、化学反应速率计算、注意速率之比等于化学方程式计量数之比，题目难度不大．