题目内容

回答下列问题
（1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：
 

（2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为
 

（3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）      N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应从新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a
 
b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1
 
△H2
（5）已知A、B、C三种气体反应A+3B      2C，K=1/16，在某一时刻，测得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡
 
移动（“向左”“不”“向右”）
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）pH=9的强碱溶液中c（OH-）=10-5mol/L，pH=12的强碱溶液中c（OH-）=10-2mol/L，据混合后溶液体积计算出混合溶液中c（OH-），再计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH即可；
（3）据压强增大时，平衡向气体体积减小的方向移动分析；
（4）据△H=生成物的能量-反应物的能量解答；
（5）求出Qc的大小与K比较即可．
解答： 解：（1）1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出55.64kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.24kJ热量，
则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24KJ/mol；
（2）pH=9的强碱溶液中c（OH-）=10-5mol/L，pH=12的强碱溶液中c（OH-）=10-2mol/L，混合溶液中c（OH-）=
10-5mol?L-1?VL×10-2mol?L-1?VL
2VL
=5×10-3mol/L，则c（H+）=
10-14
2×10-3
=5×10-12mol/L，混合溶液的pH=11.7，故答案为：11.7；
（3）体积不变，温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4，由于生成物浓度增大，平衡逆向移动，但逆向移动时压强增大，所以，移动的结果不如原平衡，所以，N2O4的体积分数比原平衡大，故答案为：＜；
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量，△H=生成物的能量-反应物的能量，1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体比1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体放出的热量少，△H小，故答案为：＞；
（5）Qc=
22
1×33
=0.15＞1/16，所以，平衡逆向移动，故答案为：向左．
点评：本题考查热化学方程式的书写以及pH的求算、平衡移动、物质状态与能量、K与Qc等知识，题目有一定难度，应认真分析．
练习册系列答案
相关题目
四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：
①a
△
b+CO2↑+H2O　②d+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑  ④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
试回答：
（1）以化学式作答：a：
 
；c：
 
；
（2）写出d物质的一种用途：
 
；
（3）写出d+H2O反应的化学方程式
 
．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是
 
和
 
．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
 
，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
 
．
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为
 
L．（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
（5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）
 
．
北京时间2011年3月11日，在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震，3月15日，继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后，其2号机组再传爆炸声．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是
 
．
A．分子的质量很小  B．不同分子性质不同  C．分子不断运动  D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后，才可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过
 
（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项，测定液体pH的方法是
 
．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入
 
等消毒剂，也可以通过
 
操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液
 
kg，配制的主要步骤是：
 
、
 
、
 
．
钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式．
根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为
 
、
 
，其单质也有两种，化学式分别为
 
、
 
．
（2）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，其单质与NaOH反应的化学方程式为
 
．
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
 
两种物质都不是电解质
 
两种物质都是钠的化合物
 
两种物质都是氧化物
 
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N．
①物质M的化学式为
 
．
②将物质N接通直流电源，
 
极附近的颜色逐渐加深，
 
极附近的颜色逐渐变浅．
物质A、B、C的转化关系如图所示：
（1）若A 为常见金属，C为淡黄色固体，则C的电子式为
 
．
（2）若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为
 
，写出A生成B的反应方程式为：
 
．
（3）若A为黄绿色气体，则A元素在周期表中的位置
 
．X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，写出B与X反应的离子方程式
 
．
质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为（　　）
A、2aB、2（a-n）
C、n+2aD、2（a+n）

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