题目内容
下列反应中H2O是氧化剂的是（ ）
| A、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D、3NO2+H2O=2HNO3+NO |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应中水是氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；
B．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价、F元素化合价由0价变为-1价，所以水是还原剂，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，故C正确；
D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选C．
B．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价、F元素化合价由0价变为-1价，所以水是还原剂，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，故C正确；
D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、1mol任何物质所含分子数均约为6.02×1023 |
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A、Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 |
| B、CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧 |
| C、化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 |
| D、市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B、2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| C、加热0.1 mol?L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大 |
物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．
①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．
| A、①②⑤ | B、②⑤⑥ |
| C、①②③⑤ | D、①②⑤⑥ |
下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
| A、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| B、实验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液止血 |
| C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 |
| D、向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐 |
某浓硫酸密度为1.84g?cm-3，其中浓硫酸的质量分数为98%，该溶液物质的量浓度约等于（ ）
| A、9.2 mol?L-1 |
| B、18.4 mol?L-1 |
| C、1.84mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0 | ||
B、标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| C、将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）＜2NA | ||
| D、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
| A、pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- |
| B、含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SO32- |
| C、滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2-、SO42- |
| D、c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、Br- |