t℃时,在VmL密度为d ?cm-3 的FeCl3 饱和溶液中.加入足量的NaOH溶液.充分反应后过滤.在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后.再加入4mL 1.0 mol/L 的AgNO3 溶液恰好完全反应.则t℃时FeCl3的溶解度为A. B.C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小

Si

＞

P

＞

O

（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是

a

a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称

；
（4）工业上，将Al₂O₃、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为

Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO

，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是

1.2N_A

（5）新型纳米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂X _a与SO₂反应可生成0.75mol S，a=

3.25

；2molZnFe₂X_a可分解物质的量之比为3：2的NO₂、NO混合气体（均分解为N₂）的体积V=

21

L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH₃完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是

mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，其中n（NH₄⁺）为b mol．则下列叙述中错误的是（　　）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

t℃时,在VmL密度为d ?cm^-3的FeCl₃ （相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L 的AgNO₃ 溶液恰好完全反应，则

t℃时FeCl₃的溶解度为

A. B.

C. D.

在t℃时,将a gNH₃完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）

C．溶液中c（OH^-）＝b/V （mol/L）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

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